Question

По уравнению реакции 2Mg + O2 = 2MgO рассчитайте объем кислорода (н.у.), необходимого для полного сгорания 4,8 г магния.​

Answer 1

Відповідь:

2Mg + O2 = 2MgO

M(Mg)=24г/моль

n(Mg)=4,8/24=0,2моль

n(Mg):n(O2)=2:1

n(O2)=0,,2/2=0,1моль

m(O2)=0,1*22,4=2,24л

Пояснення:

Answer 2

Первым шагом необходимо рассчитать количество магния, которое участвует в реакции:

m(Mg) = 4,8 г / 24,3 г/моль = 0,197 моль

Затем, исходя из уравнения реакции, можно определить, что для полного сгорания 2 моль магния требуется 1 моль кислорода:

2Mg + O2 = 2MgO

Для 0,197 моль магния понадобится половина моля кислорода, то есть:

n(O2) = 0,5 × 0,197 моль = 0,0985 моль

Наконец, для вычисления объема кислорода необходимо воспользоваться уравнением состояния идеального газа:

V = nRT/P

Где V - объем газа, n - количество вещества, R - универсальная газовая постоянная (0,082 л·атм/моль·К), T - температура газа в Кельвинах (обычно принимают комнатную температуру 298 К), P - давление газа (обычно принимают атмосферное давление 1 атм).

Подставляя значения, получим:

V = 0,0985 моль × 0,082 л·атм/моль·К × 298 К / 1 атм = 2,38 л (до двух знаков после запятой)

Таким образом, для полного сгорания 4,8 г магния потребуется 2,38 л кислорода при нормальных условиях (н.у.).