Question

ПОМОГИТЕ РЕШИТЬ ПЛИЗ!!! НЕСЛОЖНАЯ ЗАДАЧА И МНОГО БАЛЛОВ!!!                   Ацетат натрия массой 41 г сплавили с избытком гидроксида натрия. Масса газа, выделившегося в результате реакции, составила _____ г. Запишите число с точностью до целых.

Answer 1

Дано 
m(CH3COONa) - 41г

Найти:
m(СН4↑) ?

Решение:
  0.5 моль                     х
CH3COONa + NaOH = CH4↑ + Na2CO3
       1                            1
m(CH3COONa) -> n(CH3COONa) -> n(CH4) -> m(CH4)

1) n(CH3COONa) -> m/M -> 41/82 -> 0,5 моль
2) n(CH4) -> 0.5 * 1/1 -> 0.5 моль
3) m(CH4) -> n * M -> 0.5 x 16 -> 8 г
Ответ: m(CH4): 8 г

Answer 2

На первом этапе уравняем реакцию:
CH3COONa + NaOH → Na2CO3 + CH4O
Молярная масса Na2CO3 + CH4O = 106 г/моль + 32 г/моль = 138 г/моль
Мольная масса CH3COONa + NaOH = 82 г/моль
Моль CH3COONa = 41 г / 82 г/моль = 0.5 моль
Поскольку NaOH в избытке, моль NaOH = 2 моль
Таким образом, количество газообразного CH4O равно количеству моль CH3COONa, то есть 0.5 моль.
Масса CH4O равна 0.5 моль × 32 г/моль = 16 г.
Ответ: 16 г.