Question

Определите массу осадка образовавшегося при взаимодействии 320 г 15% раствора гидроксида натрия с сульфатом меди (ІГ) СРОЧНО ПОЖАЛУЙСТА!!!!!!

Answer 1

Уравнение реакции: 2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2.
В осадок выпадет Cu(OH)2.
M (NaOH) = 40 г/моль
M (Cu(OH)2) = 98 г/моль
Теория: из 2•40=80 г NaOH получается 98 г Cu(OH)2
Практика: из 0,15•320=48 г NaOH получается m г Cu(OH)2
m = 48•98/80 = 58,8 г Cu(OH)2

Answer 2

Уравнение реакции между гидроксидом натрия и сульфатом меди (II):

NaOH + CuSO4 → Cu(OH)2↓ + Na2SO4

Для расчета массы осадка необходимо знать количество моль реагентов, участвующих в реакции. Вычислим количество молей гидроксида натрия:

m(NaOH) = 320 г
M(NaOH) = 40 г/моль
n(NaOH) = m(NaOH) / M(NaOH) = 320 г / 40 г/моль = 8 моль

Так как гидроксид натрия является ограничивающим реагентом, он полностью реагирует. Используя уравнение реакции, определим количество моль осадка:

n(Cu(OH)2) = n(NaOH) = 8 моль

Масса осадка:

m(Cu(OH)2) = n(Cu(OH)2) * M(Cu(OH)2)
m(Cu(OH)2) = 8 моль * 97,5 г/моль
m(Cu(OH)2) = 780 г

Ответ: масса осадка, образовавшегося при взаимодействии 320 г 15% раствора гидроксида натрия с сульфатом меди (ІГ), составляет 780 г.