Question

К раствору содержащему 40 г сульфата меди (2) добавили раствор содержащий 25 г гидроксида натрия. Каково количество осадка и масса? Помогите!!!

Answer 1

CuSO₄ + 2NaOH = Cu(OH)₂ +Na₂SO₄
M (CuSO₄) = 159 г/моль
M (Cu(OH₂)) = 97 г/ моль
n (CuSO₄) = m÷M = 159 г ÷ 40 г/моль = 0,2 моль
1n (CuSO₄) = 1n (Cu(OH)2)
m (Cu(OH₂)) = n · M = 0,2 моль · 97 г/ моль = 19,4 г
Масса осадка (Cu(OH)2) = 19,4 г
Количество осадка = 0,2 г/моль

Answer 2

Сначала составим уравнение химической реакции:

CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ + Na2SO4

Первым делом нужно выяснить, какому иону соответствует число в скобках у сульфата меди (CuSO4). Это число обозначает валентность меди (II), то есть её ион имеет заряд 2+. Соответственно, в растворе содержится 40 г / (63,55 г/моль) = 0,63 моль CuSO4.

С помощью стехиометрических соотношений найдём, сколько на моль CuSO4 должно приходиться моль NaOH:

1 моль CuSO4 → 2 моль NaOH

0,63 моль CuSO4 → x моль NaOH

x = 2 × 0,63 = 1,26 моль NaOH

Значит, для обесцвечивания всего CuSO4 на соответствующее кол-во Cu(OH)2 нам потребуется 1,26 моль NaOH.

Теперь найдём количество осадка Cu(OH)2. По уравнению видно, что на 1 моль CuSO4 должно выпасть 1 моль Cu(OH)2. Таким образом, весь присутствующий в растворе CuSO4 сколлапсируется в Cu(OH)2, что означает, что образуется 0,63 моль Cu(OH)2.

Наконец, найдём массу этого осадка. Молярная масса Cu(OH)2 составляет 97,56 г/моль, так что

масса осадка = 0,63 моль × 97,56 г/моль = 61,44 г

Таким образом, после реакции образуется 61,44 г Cu(OH)2.