Question

СРОЧНО!Решите пожалуйста с позиции ОВР , 1.2P+3S=P2S3 2.Ca3(PO4)2+3SiO2+5C=3CaSiO3+2P+5CO

Answer 1

2. P(+5) + 5e - P(0)       коэффициент 2 (реакция восстановления)
    C(0) - 2e - C(+2)        коэффициент 5 (реакция окисления)

1.  S + 2e - S(-2) коэффициент 3 (S является окислителем) 
     P- 3e - P(+3) коэффициент 2

Answer 2

1.2P+3S=P2S3
Для решения данного уравнения с позиции ОВР, нужно сначала найти степени окисления каждого элемента в химических соединениях.

P может иметь степени окисления +3, +5. S может иметь степени окисления -2, 0, +2, +4, +6.

Составим таблицу со степенями окисления:

+3P +5P
-2S SO4
0S S2O3
+2S H2S
+4S SO2
+6S H2SO4

Учитывая, что слева в уравнении только P и S, можно определить, что P имеет степень окисления +2, а S -2.

1.2(+2) + 3(-2) = (P2S3)
2.4 - 6 = -2

Таким образом, уравнение сбалансировано с позиции ОВР.

2.Ca3(PO4)2+3SiO2+5C=3CaSiO3+2P+5CO
Для решения данного уравнения с позиции ОВР, также нужно найти степени окисления каждого элемента в химических соединениях.

C имеет только одну степень окисления +4.
P может иметь степени окисления +3, +5. Si имеет только одну степень окисления +4. O имеет степень окисления -2. Ca может иметь степени окисления +2, +3.

Составим таблицу со степенями окисления:

+3P +5P
-2O -2O
+4Si
+2Ca +3Ca

Таким образом, мы можем определить степени окисления элементов в химических соединениях:

- Ca3(PO4)2: 3Ca (+2) + 2P (+5) + 8O (-2) = 0
- SiO2: Si (+4) + 2O (-2) = 0
- CO: C (+4) + O (-2) = 0
- CaSiO3: Ca (+2) + Si (+4) + 3O (-2) = 0
- P: P (+?) = 0

Затем мы можем определить изменение степеней окисления элементов в реакции:

Ca3(PO4)2: 3Ca (+2) + 2P (+5) + 8O (-2) = 0
SiO2: Si (+4) + 2O (-2) = 0
C: C (+4) + O (-2) = CO (+2)
CaSiO3: Ca (+2) + Si (+4) + 3O (-2) = 0
P: P (+?) = P (+2)

2(+2Ca) + 2(+5P) + 3(+4Si) + 8(-2O) + 5(+4C) = 3(+2Ca) +2(+2P) + 5(+2CO) + 3(+4Si) + 8(-2O)

4Ca +10P + 12Si + 16O - 20C = 6Ca + 4P + 10CO + 12Si - 16O

4Ca +6P + 12Si - 4O - 20C = 10CO

Таким образом, уравнение сбалансировано с позиции ОВР.