Question

По уравнению реакции 2Al+3S > Al2S3 найдите массу и количество вещества сульфида алюминия Al2S3, если в реакцию вступает 4,5 г алюминия. Помогите пожалуйста !!!!!!! Ничего не понимаю.

Answer 1

Решение:

n(Al)=m:M=4,5:27=0,167моль

n(Al2S3)=0,167:2=0,083моль

m(Al2S3)=n*M=0,083*150=12,45г

Ответ:12,45г  

Answer 2

Первым шагом необходимо определить, какое количество моль алюминия было использовано в реакции. Для этого нужно разделить массу алюминия на его молярную массу:

n(Al) = 4,5 г ÷ 26,98 г/моль = 0,167 моль

Затем, используя коэффициенты перед формулами веществ, необходимо определить соотношение между количеством молей алюминия и количеством молей сульфида алюминия:

2Al + 3S → Al2S3

Коэффициенты говорят нам о том, что каждые две моли алюминия взаимодействуют с тремя молями серы, образуя одну моль сульфида алюминия. Следовательно, количество молей сульфида алюминия, образовавшихся в реакции, равно:

n(Al2S3) = 0,167 моль ÷ 2 × 1 моль/3 моль = 0,056 моль

Наконец, можно определить массу сульфида алюминия, используя его молярную массу:

m(Al2S3) = n(Al2S3) × M(Al2S3) = 0,056 моль × 150,16 г/моль = 8,41 г

Таким образом, масса сульфида алюминия, образовавшегося в реакции, составляет 8,41 г, а количество его вещества равно 0,056 моль.