Question

в какую сторону сместится равновесие реакции: CO(г) + H2O(г) = CO2(г) + H2(г) + Q  а) при повышении температуры б) при увеличении концентрации оксида углерода (ll)  в) при понижении давления? 

Answer 1

По принципу Ле-Шателье система всегда сопротивляется любому воздействию. И действует в противоположную сторону. Вот система создает тепло. Если ты будешь ее нагревать, она будет себя охлаждать и значит в твоем случае равновесие будет смещаться в сторону с меньшей температурой т.е. в сторону реагентов (влево) а не продуктов.
а) влево (экзотермическая реакция)
б) вправо (система стремиться уменьшить концентрацию СО)
в) без изменений,т.к. количество молекул газов не изменяется в процессе реакции

Answer 2

а) При повышении температуры равновесие сместится в сторону образования продуктов, то есть CO2 и H2. Это объясняется тем, что реакция является экзотермической и повышение температуры ведет к тому, что система старается компенсировать потерю энергии за счет обратной реакции, которая приводит к образованию продуктов.

б) При увеличении концентрации оксида углерода (ll) равновесие сместится в сторону потребления этого реагента, то есть образования продуктов CO2 и H2. Это объясняется тем, что увеличение концентрации реагента приводит к насыщению системы этим реактивом и ведет к тому, что система старается перемещаться в сторону образования продуктов, чтобы сохранить равновесие.

в) При понижении давления равновесие сместится в сторону увеличения числа молекул газовых продуктов (CO2 и H2), то есть образования CO2 и H2. Это объясняется тем, что уменьшение давления приводит к тому, что равновесие со стороны газовых продуктов становится более благоприятным, и система старается перемещаться в этом направлении, чтобы сохранить равновесие.