Question

Рассчитать pH 0,1 М NH4Cl

Answer 1

Ответ:

5.12

Объяснение:

NH4Cl + H2O = HCl + NH3 + H2O;

[H+] = ( (Kw*c(NH4Cl) /Kb)^0.5 = ( (10^-14 *0.1) / (1.8 *10^-5))^0.5 = 7.46 * 10^-6 ;

pH = - log(7.46*10^-6) = 5.12;

Answer 2

NH4Cl в воде распадается на ион NH4+ и Cl-. NH4+ является слабой кислотой и протонируется в водном растворе по уравнению:

NH4+ + H2O ⇌ NH3 + H3O+

Константа равновесия K = [NH4+][H3O+] / [NH3]

pH = -log[H3O+]

Для решения задачи нужно сначала рассчитать константу равновесия. Концентрация NH4+ и Cl- в 0,1 М растворе NH4Cl равна 0,1 М.

K = [NH4+][H3O+] / [NH3]

При равновесии концентрация NH4+ и NH3 будет равна друг другу.

K = ([NH3][H3O+]) / [NH4+]

K = x^2 / (0.1 - x)

где x - концентрация H3O+.

При х << 0.1, можно считать, что концентрация NH4+ мало изменилась, и можно пренебречь ее изменением.

K = x^2 / 0.1

K = 5.6*10^-10

pH = -log[H3O+]

[H3O+] = K*[NH4+]/[NH3]

[H3O+] = 5.6*10^-10 * 0.1 / 0.1

[H3O+] = 5.6*10^-10

pH = -log(5.6*10^-10) = 9.25

Итак, pH 0,1 М раствора NH4Cl составляет 9,25.