Question

Дописать уравнение реакций : а) H2So4 + CaO б) H2So4 + Ca(OH)2 в) H2SO4(Конц) + Mg г) H2So4(разб) + Mg   Сколько литров выделиться водорода, если с рабавл. H2SO4 вступило в реакции 4г. Ca?  

Answer 1

а) H2SO4 + CaO -----> СаSO4 + Н2О
б) H2SO4 + Ca(OH)2 ---->  CaSO4 + 2H2O
в) H2SO4(конц) + Mg ----> Mg(HSO4)2 + SO2 + 2H2O 
г) H2SO4(разб) + Mg -----> MgSO4 + H2  



H2SO4 + Ca -----> CaSO4 + H2
n(Ca) = 4 г / 40 г / моль = 0,1 моль
n(Ca) = n(H2) = 0,1 моль
V(H2) = 0,1 моль * 22,4 л / моль = 2,24 л 

Answer 2

а) H2SO4 + CaO -> CaSO4 + H2O
б) H2SO4 + Ca(OH)2 -> CaSO4 + 2H2O
в) H2SO4(конц) + Mg -> MgSO4 + H2
г) H2SO4(разб) + Mg -> MgSO4 + H2O + SO2

Чтобы решить вторую часть задачи, нужно знать, сколько моль Ca содержится в 4 г Ca. Молярная масса Ca равна 40,08 г/моль, следовательно, количество молей Ca равно:

n(Ca) = m(Ca) / M(Ca) = 4 г / 40,08 г/моль = 0,0997 моль

Исходя из уравнений реакций, каждый моль Ca вступает в реакцию с 1 моль H2SO4:

Ca + H2SO4 -> CaSO4 + H2

Следовательно, количество молей H2SO4, которое необходимо для реакции с 0,0997 моль Ca, равно 0,0997 моль.

Чтобы вычислить количество выделившегося водорода, используем уравнение идеального газа:

PV = nRT, где P – давление, V – объем, n – количество молей, R – универсальная газовая постоянная, T – температура.

При н.у. (нормальных условиях, т.е. при температуре 0 °C и давлении 1 атм) 1 моль идеального газа занимает объем 22,4 л.

Учитывая, что каждый моль H2 соответствует выделению 1 моль газа, объем выделенного H2 равен:

V(H2) = n(H2) * 22,4 л/моль = 0,0997 моль * 22,4 л/моль = 2,235 л

Следовательно, в результате реакции с 4 г Ca выделится 2,235 л водорода.