Question

Дано м Mg = 11гр + H2SO4 найти:V H2

Answer 1

Дано:
m (Mg) = 11г

Найти:
V (H2) - ?

Решение:
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2

n (Mg) = m/M = 11/24 = 0.4583 моль

n (H2) = n (Mg) = 0.4583 моль (по уравнению)

V (H2) = n * Vm = 0.4583 * 22.4 = 10.26592 л

Ответ: V (H2) = 10.26592 л

Answer 2

Для решения этой задачи, нам необходимо знать уравнение реакции, которая происходит между магнием (Mg) и серной кислотой (H2SO4). Уравнение выглядит следующим образом:

Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2

Из уравнения видно, что магний (Mg) реагирует с серной кислотой (H2SO4) и образует сульфат магния (MgSO4) и водород (H2).

Мы знаем, что в начале реакции имеется 11 грамм магния (Mg) и необходимо найти объем водорода (H2).

Чтобы решить эту задачу, нужно использовать закон пропорций Шарля - Гая - Люссака, который говорит, что объем газа, выделяемого или поглощаемого при постоянном давлении и температуре, пропорционален количеству вещества газа, образующегося или расходующегося при реакции.

Мы можем использовать уравнение баланса масс для рассчета количества водорода (H2), которое образуется при реакции:

1 моль магния (Mg) + 1 моль серной кислоты (H2SO4) → 1 моль водорода (H2)

Масса одной моли магния (Mg) равна 24 граммам (это молярная масса магния), следовательно, масса 11 граммов магния равна 11/24 моль.

Таким образом, поскольку моль водорода образуется в том же количестве, что и моль магния, мы можем рассчитать количество молей водорода, используя коэффициенты реакции:

11/24 моль Mg × 1 моль H2 / 1 моль Mg = 11/24 моль H2

Теперь мы можем использовать уравнение пропорций Шарля - Гая - Люссака, чтобы рассчитать объем водорода (H2), который образуется при реакции. Для этого нужно знать стандартные условия (нормальные условия), при которых объем газа равен 22,4 литра на моль, а давление и температура равны 1 атмосфере и 273 К (0 градусов Цельсия).

Мы можем использовать следующую формулу:

V(H2) = n(H2) × V(molar) = (11/24) моль × 22