Question

Вычислить массу оксида кальция, полученного при прокаливании 250 грамм известняка

Answer 1

CaCO3 = CaO +CO2

M(CaCO3) = 100 г\моль

M(CaO) = 56 г/моль

Составим пропорцию:

100 г  - 56 г

250 - х

х=140 г

m(CaO) = 140 г

Answer 2

Для решения данной задачи нужно знать химическую формулу известняка (CaCO3) и то, что при прокаливании известняка выделяется углекислый газ (CO2), а остается оксид кальция (CaO).

Масса молекулы CaCO3 = массе молярной единицы кальция (40 г/моль) + массе двух молярных единиц кислорода (16 г/моль × 2) + массе молярной единицы углерода (12 г/моль) = 100 г/моль.

Моль CaCO3 = масса известняка / массу молекулы CaCO3 = 250 г / 100 г/моль = 2,5 моль.

Так как в реакции прокаливания известняка образуется один моль CaO на каждый моль CaCO3, то количество молей CaO, образующегося в результате реакции, также равно 2,5 моля.

Масса молекулы CaO = массе молярной единицы кальция (40 г/моль) + массе молярной единицы кислорода (16 г/моль) = 56 г/моль.

Масса CaO = количество молей CaO × массу молекулы CaO = 2,5 моль × 56 г/моль = 140 г.

Таким образом, масса оксида кальция, полученного при прокаливании 250 грамм известняка, составляет 140 грамм.