Question

Вычислите массу азотной кислоты, необходимой для взаимодействия с оксидом алюминия, массой 51 г.

Answer 1

решение задачи в ФОТО.

Answer 2

Для решения этой задачи необходимо сначала выяснить, какие соединения образуются в результате реакции оксида алюминия с азотной кислотой, а затем использовать стехиометрические коэффициенты реакции, чтобы определить количество азотной кислоты, необходимое для реакции с 51 г оксида алюминия.

Уравнение реакции между оксидом алюминия и азотной кислотой:

Al2O3 + 6HNO3 → 2Al(NO3)3 + 3H2O

Из уравнения видно, что на один моль Al2O3 требуется 6 моль HNO3. Также известно, что молярная масса Al2O3 составляет 101,96 г/моль, а молярная масса HNO3 равна 63,01 г/моль.

Теперь можно приступить к расчету необходимого количества HNO3:

1. Найти количество молей Al2O3:

n = m/M = 51 г / 101,96 г/моль = 0,499 моль

2. Используя коэффициенты стехиометрии, найти количество молей HNO3:

n(HNO3) = n(Al2O3) × 6 = 0,499 моль × 6 = 2,994 моль

3. Найти массу HNO3:

m(HNO3) = n(HNO3) × M(HNO3) = 2,994 моль × 63,01 г/моль = 188,87 г

Таким образом, для взаимодействия с 51 г оксида алюминия необходимо 188,87 г азотной кислоты.