Question

во сколько раз и как изменится скорость реакции при понижение температуры на 20 градусов если температура коэффициента 3​

Answer 1

Ответ:9 раз уменьшается

Объяснение:3×20/10=9

Answer 2

Для решения этой задачи нам нужно знать температурную зависимость скорости химической реакции. Обычно это описывается уравнением Аррениуса:

k = A * exp(-Ea/RT),

где k - скорость реакции, A - постоянная скорости, Ea - энергия активации, R - универсальная газовая постоянная, T - температура в кельвинах.

Из этого уравнения видно, что скорость реакции зависит экспоненциально от температуры: увеличение температуры на 10 градусов приведет к примерно удвоению скорости реакции.

Чтобы решить задачу, мы можем воспользоваться этим уравнением, чтобы найти, во сколько раз изменится скорость реакции при понижении температуры на 20 градусов, если коэффициент температуры равен 3. Для этого мы можем использовать формулу:

k2/k1 = exp((Ea/R)*((1/T1)-(1/T2))),

где k1 и T1 - изначальная скорость и температура, k2 и T2 - измененные скорость и температура.

Таким образом, если у нас есть две температуры T1 и T2, и коэффициент температуры равен 3, то мы можем записать:

3 = ln(k2/k1)/(1/T1 - 1/T2).

При понижении температуры на 20 градусов, T2 = T1 - 20. Подставляя это в уравнение выше, мы можем найти отношение k2/k1:

3 = ln(k2/k1)/(1/T1 - 1/(T1-20))

ln(k2/k1) = 3(1/T1 - 1/(T1-20))

ln(k2/k1) = 3(20/(T1(T1-20)))

k2/k1 = exp(3(20/(T1(T1-20))))

Таким образом, мы можем найти отношение скоростей реакции при двух температурах. Если изначальная температура T1 была задана, мы можем использовать это выражение, чтобы вычислить изменение скорости при понижении температуры на 20 градусов.

Например, если изначальная температура была 300 K (27 °C), то:

k2/k1 = exp(3(20/(300*280))) = 1.476

Это означает, что скорость ре