Question

При сжигании 7,8г. вещества образовалось 26,4г. оксида (IV) и 5,4г. воды. Относительная плотность паров этого вещества по воздуху равна 2,69. Выведите молекулярную формулу этого вещества.

Answer 1

Для решения этой задачи необходимо определить мольные доли элементов в данном веществе и на их основе составить молекулярную формулу.

1. Определим количество молей оксида (IV) и воды, образовавшихся при сгорании 7,8 г вещества:

масса оксида (IV) = 26,4 г молярная масса оксида (IV) = 16 г/моль + 4*16 г/моль = 80 г/моль количество молей оксида (IV) = масса оксида (IV) / молярная масса оксида (IV) = 26,4 г / 80 г/моль = 0,33 моль

масса воды = 5,4 г молярная масса воды = 18 г/моль количество молей воды = масса воды / молярная масса воды = 5,4 г / 18 г/моль = 0,3 моль

2. Определим количество молей углерода и водорода в образовавшейся воде:

Массовая доля водорода в воде: (2 * 1 г / моль) / (18 г / моль) = 0,111 Массовая доля углерода в воде: (1 * 12 г / моль) / (18 г / моль) = 0,667

Массовая доля углерода в веществе: масса углерода = масса вещества - масса оксида (IV) - масса воды = 7,8 г - 26,4 г - 5,4 г = -24 г (отрицательное значение говорит о том, что вещество не содержит углерода)

Массовая доля водорода в веществе: масса водорода = 2 * масса воды = 2 * 5,4 г = 10,8 г массовая доля водорода в веществе = масса водорода / масса вещества = 10,8 г / 7,8 г = 1,38

3. Определим количество молей кислорода в образовавшемся оксиде (IV):

масса кислорода в оксиде (IV) = масса оксида (IV) - масса металла (если он есть) = 26,4 г - 7,8 г = 18,6 г количество молей кислорода в оксиде (IV) = масса кислорода / молярная масса кислорода = 18,6 г / 16 г/моль = 1,16 моль

4. Определим мольные