Question

Визначте формулу речовини яка є основним компонентом природного газу якщо до її складу входить Карбон-75% та Гідроген. Відносна густина невідомої речовини за воднем становить 8

Answer 1

D = 8

M = D * M(H2) = 8 * 2 = 16  

M(C) = 16 * 0.75 = 12

M(H) = 16 - 12 = 4

n(C) = 12 / 12 = 1

n(H) = 4 / 1 = 4

CH4 - метан

Answer 2

Оскільки основним компонентом природного газу є суміш вуглеводнів, то ми можемо визначити формулу, використовуючи відомі відносні атомні маси і співвідношення вуглецю та водню у сполуці.

Передбачимо, що у 100 грамах речовини міститься 75 грам вуглецю і х грам водню. Тоді можна записати такі співвідношення:

• Маса вуглецю = 75 г
• Маса водню = х г
• Маса речовини = 100 г

Тепер можна визначити масові співвідношення вуглецю та водню у сполуці:

• Відношення мас вуглецю до водню = 75 г / х г

Для визначення формули сполуки нам потрібно знати відносну молекулярну масу (або суму атомних мас) речовини. Але ми можемо використовувати відносну густину як показник для визначення молекулярної маси.

Відносна густина цієї речовини за воднем становить 8, тому що вона містить в собі більше важких атомів вуглецю. Таким чином, молекулярна маса буде більшою за молекулярну масу водню (1 г/моль).

• Відношення молекулярної маси до водню = 8

Молекулярна маса може бути визначена як добуток відношення мас вуглецю до водню та молекулярної маси до водню:

• (75 г / х г) * (1 г/моль) + (х г / х г) * (1 г/моль) = 8
• 75 г / х г + 1 = 8
• 75 г / х г = 7
• х г = 75 г / 7
• х г = 10.71 г

Таким чином, масові співвідношення вуглецю та водню в речовині становлять 75:10.71, або приблизно 7:1. Формула цієї