Question

Определите объем водорода который выделяется при взаимодействии натрия с водой m(Na)=27 w (прим)=13%

Answer 1

2Na+2H2O=2NaOH+H2
1) n=m/M(Ar)  M=Ar   Ar(Na)=23  M=23г/моль
n(Na)=2?3/23=0,1(моль)
2)n(Na)/n(H2)=2/1, след, по условию реакции n(H2)=0,1/2=0,05(моль)
2)V=n*Vm   V(H2)=0,05*22,4=1,12(л)

Answer 2

Дано:

• Масса натрия (m(Na)) = 27 г
• Процент содержания натрия в примеси (w(прим)) = 13%

Нам нужно найти объем водорода, который выделяется при реакции натрия с водой.

Перед расчетом объема водорода нам необходимо выяснить, сколько натрия на самом деле будет участвовать в реакции. Для этого нужно вычислить массу чистого натрия:

m(Na)чист = m(Na) / (1 + w(прим) / 100) m(Na)чист = 27 г / (1 + 13 / 100) = 23,89 г

Затем мы можем использовать уравнение реакции между натрием и водой, чтобы определить количество выделяемого водорода:

2Na + 2H2O → 2NaOH + H2

Из уравнения видно, что каждые 2 моль натрия дают 1 моль водорода. Молярная масса натрия (Na) равна 23 г/моль, поэтому количество молей натрия можно рассчитать следующим образом:

n(Na) = m(Na)чист / M(Na) n(Na) = 23,89 г / 23 г/моль = 1,038 моль

Следовательно, количество молей водорода, выделяемого при реакции, будет равно 0,519 моль.

Объем водорода можно рассчитать с использованием уравнения состояния идеального газа:

V(H2) = n(H2)RT/P

где:

• n(H2) - количество молей водорода, выделяемого при реакции, равное 0,519 моль
• R - универсальная газовая постоянная, равная 8,314 Дж/(моль·К)
• T - температура, при которой происходит реакция. Обычно для реакций с водой используется комнатная температура, которая примерно равна 298 К.
• P - давление, при котором измеряется объем водорода. Обычно используется стандартное давление 101,325 кПа.

Подставляя значения, получим:

V(H2) = 0,519 моль * 8,314 Дж/(моль·К) * 298 К / 101,325 кПа = 12,27 л

Таким образом, объем водорода, выделяемого при реакции натрия с водой, составляет приблизительно 12,27 л.