Question

Вычислите количество и массу водорода. выделяющегося в реакции 0,5 моль цинка с раствором серной кислоты. Помогите пожалуйста

Answer 1

Дано:m(Zn) = 13 гНайти V(H2)=?Решение13 г                      Х л      Zn   + H2SO4 =    H2  +  ZnSO41 моль                1 мольM = 65 г/моль      Vm=22,4 л/мольn(Zn) = m/M = 13/65 = 0,2 мольПри взаимодействии 1 моль Zn  с серной кислотой  по уравнению выделяется 1 моль водорода, следовательно при взаимодействии 0,2 моль Zn выделится 0,2 моль водорода.V(H2) = Vm*n = 22,4*0,2 = 4,48 лответ: 4,48 л

Answer 2

Данная реакция между цинком и серной кислотой является реакцией одностороннего разложения, при которой образуется водород:

Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑

Из уравнения реакции видно, что на каждый моль цинка, образуется один моль водорода. Таким образом, в данной реакции будет выделено 0,5 моль водорода.

Масса одного моля водорода равна 1 грамму (молярная масса водорода H2 = 2 г/моль), поэтому масса выделившегося водорода будет равна:

m(H2) = n(H2) * M(H2) = 0,5 моль * 2 г/моль = 1 г

Таким образом, в реакции между 0,5 молью цинка и раствором серной кислоты выделится 0,5 моль водорода массой 1 г.