Question

Пожалуйста ⬇️ Смешали 2 раствора, сульфат меди массой 8гр и сульфид натрия массой 4.68гр. Определить массу образовавшегося осадка) ​

Answer 1

Ответ:

вот так. Сульфат меди моль маленкий и вот так решила

Answer 2

Для определения массы образовавшегося осадка необходимо знать, какой продукт образуется в результате реакции между сульфатом меди и сульфидом натрия.

Известно, что сульфид натрия (Na2S) является сильным основанием, которое может отщелкивать катионы металлов средней активности, таких как ион меди Cu2+.

Поэтому можно предположить, что в результате реакции образуется осадок сульфида меди (CuS), который можно выразить следующим уравнением реакции:

CuSO4 + Na2S -> CuS + Na2SO4

Для определения массы образовавшегося осадка необходимо знать, какой реагент ограничивает реакцию. Для этого нужно вычислить количество вещества каждого реагента и сравнить их между собой.

Молярная масса CuSO4 = 159.61 г/моль Молярная масса Na2S = 78.04 г/моль

Количество вещества сульфата меди:

n(CuSO4) = m/M = 8/159.61 = 0.0501 моль

Количество вещества сульфида натрия:

n(Na2S) = m/M = 4.68/78.04 = 0.0600 моль

Как видно из расчетов, количество вещества сульфида натрия больше, чем количество вещества сульфата меди, поэтому сульфат меди является ограничивающим реагентом.

Теперь можно определить количество вещества образовавшегося сульфида меди:

n(CuS) = n(CuSO4) = 0.0501 моль

Молярная масса CuS = 95.61 г/моль

Масса образовавшегося сульфида меди:

m(CuS) = n(CuS) * M = 0.0501 * 95.61 = 4.79 г

Ответ: масса образовавшегося осадка составляет 4.79 г.