Question

Вычеслите массу кислорода необходимого для сгорания фосфора массой 0,31г

Answer 1

   0,31 г                           Х г
   4P               +             5O2                ->           2P2O5
n=4 моль                      n=5 моль
М = 31 г/моль               М = 32 г/моль
m=124 г                         m=160 г

0,31 г Р    -   Х г О2
124 г Р    -   160 г О2
m(O2) = 0,31 * 160/ 124 =0,4 г

Answer 2

Уравнение реакции сгорания фосфора в кислороде выглядит следующим образом:

P4 + 5O2 → 2P2O5

Из уравнения видно, что на каждый молекулу фосфора требуется 5 молекул кислорода. Таким образом, для вычисления массы кислорода, необходимой для сгорания 0,31 г фосфора, нужно сначала вычислить количество молей фосфора, а затем умножить это значение на коэффициент стехиометрии кислорода.

Масса одной молекулы P4 равна 4*31 = 124 г/моль. Таким образом, количество молей фосфора, содержащееся в 0,31 г P4, равно:

n = m/M = 0.31 г / 124 г/моль = 0.0025 моль

Согласно уравнению реакции, на каждый моль P4 требуется 5 моль O2. Поэтому количество молей кислорода, необходимых для сгорания 0,31 г P4, равно:

n(O2) = 5 * n(P4) = 5 * 0.0025 моль = 0.0125 моль

Молярная масса O2 равна 32 г/моль, следовательно, масса кислорода, необходимого для сгорания 0,31 г P4, равна:

m(O2) = n(O2) * M(O2) = 0.0125 моль * 32 г/моль = 0.4 г

Таким образом, для сгорания 0,31 г фосфора потребуется 0,4 г кислорода.