Question

Вычислить объем ацетилена , который необходим для получения 440 г уксусного альдегида . Пожалуйста помогите решить

Answer 1

Реакция: C2H2 (Хл; 22,4л/моль) + H2O --(Hg2+)--> CH3COH (440г; 44г/моль)

Пропорция: 
$\frac{x}{22,4} = \frac{440}{44}$
44х=9856
х=224
Ответ: 224л

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо использовать химическую реакцию между ацетиленом и водой, которая приводит к образованию уксусного альдегида:

C2H2 + H2O → CH3CHO

Согласно уравнению реакции, на один моль ацетилена (C2H2) приходится один моль уксусного альдегида (CH3CHO). Таким образом, чтобы вычислить объем ацетилена, необходимый для получения 440 г уксусного альдегида, необходимо выполнить следующие шаги:

1. Найти количество молей уксусного альдегида:

масса CH3CHO = 440 г молярная масса CH3CHO = 44 г/моль количество молей CH3CHO = масса CH3CHO / молярная масса CH3CHO = 440 г / 44 г/моль = 10 моль

2. Так как на один моль ацетилена приходится один моль уксусного альдегида, то необходимое количество молей ацетилена также равно 10 молям.

3. Чтобы найти объем ацетилена, необходимый для получения 10 молей, нужно использовать уравнение состояния идеального газа:

V = n * R * T / P

где V - объем газа, n - количество молей газа, R - универсальная газовая постоянная (8,31 Дж/(моль*К)), T - температура газа в кельвинах, P - давление газа.

4. Предположим, что процесс проводится при комнатной температуре (около 25 °C) и нормальном атмосферном давлении (101,3 кПа). Тогда

T = 298 К P = 101,3 кПа

5. Подставим известные значения в уравнение и решим его относительно V:

V = n * R * T / P = 10 моль * 8,31 Дж/(моль*К) * 298 К / 101,3 кПа = 244 л

Таким образом, для получения 440 г уксусного альдегида необходимо использовать 10 молей ацетилена, что соответствует объему 244 л при комнатной температуре и нормальном давлении.