Question

Масса образца фосфата натрия,химическое количество катионов в составе которого равно 3 моль, составляет? С решением

Answer 1

N(K+) = n*N(A) = 3 моль * 6,02*10^23 моль^-1 = 18,06*10^23 = 1,8*10^24

Answer 2

Для решения задачи необходимо знать молярную массу фосфата натрия (Na3PO4) и применить формулу:

масса образца = количество вещества × молярная масса

1. Найдем молярную массу Na3PO4:

• Массовые доли элементов: Na - 3 × 22,99% = 68,97%, P - 1 × 30,97% = 30,97%, O - 4 × 16,00% = 64,00%
• Молярная масса Na3PO4 = 3 × 22,99 + 1 × 30,97 + 4 × 16,00 = 163,94 г/моль

2. Вычислим количество вещества фосфата натрия, используя формулу:

количество вещества = количество частиц / число Авогадро

где количество частиц равно числу молей, а число Авогадро равно 6,02 × 10^23 частиц на моль.

Так как химическое количество катионов в составе равно 3 моль, то количество вещества фосфата натрия равно 3 моль.

3. Наконец, рассчитаем массу образца:

масса образца = количество вещества × молярная масса масса образца = 3 моль × 163,94 г/моль масса образца = 491,82 г

Ответ: масса образца фосфата натрия, содержащего 3 моля катионов, составляет 491,82 г.