Question

260 г ацетилена C2H2 массы сжигает больше углекислого углерода сгенерированный массы Рассчитать

Answer 1

Сложно¥_¥ :-D :-* 5559 :-> :-> :-* :-* :-> :-> :-> 55555 :-Q 55 :-Q :-D

Answer 2

Уравнение реакции сжигания ацетилена:

C2H2 + 5/2 O2 → 2 CO2 + H2O

Молярная масса C2H2 = 2 × 12.01 g/mol + 2 × 1.01 g/mol = 26.04 g/mol Масса 260 г ацетилена = 260 g / 26.04 g/mol = 9.99 моль ацетилена

Из уравнения реакции видно, что за каждые 2 моля CO2, образуется 1 моль C2H2, то есть масса CO2, образованного при сжигании 9.99 моль ацетилена, равна:

моль CO2 = 1/2 моль C2H2 × (2 моль CO2 / 1 моль C2H2) = 4.995 моль CO2

Молярная масса CO2 = 44.01 г/моль, следовательно, масса CO2, образованного при сжигании 260 г ацетилена, равна:

масса CO2 = 4.995 моль × 44.01 г/моль = 219.7 г CO2

Таким образом, при сжигании 260 г ацетилена образуется 219.7 г CO2. Масса углерода в CO2 равна 12.01 г/моль × 2 моль = 24.02 г/моль. Следовательно, масса углерода в образованном CO2 равна:

масса углерода = 24.02 г/моль × 4.995 моль = 120.0 г углерода

Таким образом, масса углерода в образованном CO2 составляет 120.0 г, что больше массы ацетилена (260 г), который был сожжен.