Question

Водный раствор аммиака(массовая доля NH3=10%)называется нашатырным спиртом. Расчитать объем газа, который потребуется для получения нашатырного спирта V=500мл (плотность= 0,96 грамм на миллилитр)     Решите плиииз

Answer 1

NH3 + H2O ---> NH4OH
22,4---------------------35
X-------------------------480 ( 500 * ,096 )
X =307,2 litr

Answer 2

Для решения этой задачи необходимо использовать закон Бойля-Мариотта, который гласит: "при неизменной температуре количество газа, занимаемое закрытым объемом, обратно пропорционально давлению этого газа". Формула закона Бойля-Мариотта выглядит так:

P1 * V1 = P2 * V2

где P1 и V1 - начальное давление и объем газа, P2 и V2 - конечное давление и объем газа.

В данной задаче объем газа V1 неизвестен, но мы можем найти его, зная начальное давление P1, конечный объем V2 и конечное давление P2, которое равно атмосферному давлению (760 мм рт. ст.).

Итак, по формуле:

P1 * V1 = P2 * V2

Начальное давление P1 равно давлению паров аммиака, которое можно найти в таблице физических свойств веществ. При температуре 20 градусов Цельсия давление паров аммиака составляет 0,345 атмосфер.

Конечный объем V2 равен 500 мл.

Конечное давление P2 равно 760 мм рт. ст., что составляет примерно 1 атмосферу.

Теперь мы можем решить уравнение для неизвестного объема газа V1:

P1 * V1 = P2 * V2

0,345 атм * V1 = 1 атм * 500 мл

Переведем объем в литры:

500 мл = 0,5 л

Тогда:

0,345 атм * V1 = 1 атм * 0,5 л

V1 = (1 атм * 0,5 л) / 0,345 атм

V1 = 1,45 л

Таким образом, для получения 500 мл нашатырного спирта необходимо использовать 1,45 л газа аммиака.