Question

3. Оксид меди массой 24 г прореагировал с кислотой. В итоге химической реакции получился хлорид меди и еще одно вещество. Найдите массу и количество вещества второго продукта реакции.​

Answer 1

Дано:m(CuO)=24г

Кислота

CuCl2

2-ое вещество

Решение:CuO+2HCl=CuCl2+H2O

M(CuO)=64г/моль+16г/моль=80г/моль

n(CuO)=m(CuO):M(CuO)=24г:80г/моль=0,3моль

n(CuO)=n(H2O)=0,3моль

M(H2O)=2*1г/моль+16г/моль=2г/моль+16г/моль=18г/моль

m(H2O)=M(H2O)*n(H2O)=18г/моль*0,3моль=5,4г

Ответ:m(H2O)=5,4г;n(H2O)=0,3моль

Answer 2

Для решения задачи необходимо знать химическое уравнение реакции между оксидом меди и кислотой, а также молярные массы соответствующих веществ.

Пусть масса второго продукта реакции равна m грамм. Тогда масса хлорида меди, образовавшегося в результате реакции, также равна m грамм, так как по закону сохранения массы общая масса продуктов реакции должна быть равна массе исходного оксида меди (24 г).

Химическое уравнение реакции: CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O

Молярная масса CuO = 63,55 + 15,99 = 79,54 г/моль Молярная масса HCl = 1,01 + 35,45 = 36,46 г/моль Молярная масса CuCl2 = 63,55 + 2*35,45 = 134,45 г/моль

Перейдем к расчетам. Сначала определим количество вещества CuO: n(CuO) = m(CuO) / M(CuO) n(CuO) = 24 г / 79,54 г/моль ≈ 0,302 моль

Затем найдем количество вещества HCl, необходимое для полного превращения CuO в CuCl2: n(HCl) = 2 * n(CuO) = 2 * 0,302 моль = 0,604 моль

Масса HCl, соответствующая этому количеству вещества, равна: m(HCl) = n(HCl) * M(HCl) = 0,604 моль * 36,46 г/моль ≈ 22,0 г

Масса второго продукта реакции также равна m = 22,0 г.

Итак, масса и количество вещества второго продукта реакции составляют 22,0 г и примерно 0,604 моль соответственно.