Question

При термическом разложении 8г нитрита аммония выделяется гащ объемом решение

Answer 1

NH₄NO₂ = N₂↑ + 2H₂O
n(NH₄NO₂) = n(N₂)
n(NH₄NO₂) = m/M = 8г/64 г/моль = 0,125 моль
V(N₂) = n*Vm = 0,125 моль*22,4л/моль = 2,8 л.

Answer 2

Для решения этой задачи необходимо знать, какой газ выделяется при термическом разложении нитрита аммония.

Нитрит аммония (NH4NO2) при нагревании распадается на газообразный азот (N2) и воду (H2O): NH4NO2 → N2 + 2H2O

Таким образом, газом, выделяющимся при термическом разложении 8 г нитрита аммония, является азот.

Объем азота, выделившегося при термическом разложении, можно рассчитать, используя уравнение состояния идеального газа: V = nRT/P,

где V - объем газа (в литрах), n - количество вещества газа (в молях), R - универсальная газовая постоянная (0,0821 латм/(мольК)), T - температура газа (в Кельвинах), P - давление газа (в атмосферах).

Для расчета объема газа необходимо знать количество вещества азота, выделившегося при разложении нитрита аммония.

Масса азота, выделившегося при разложении 8 г нитрита аммония, может быть рассчитана на основе стехиометрических соотношений в уравнении реакции: NH4NO2 → N2 + 2H2O

Молярная масса NH4NO2 равна 80 г/моль (молярные массы: N - 14 г/моль, H - 1 г/моль, O - 16 г/моль). Таким образом, количество молей нитрита аммония, содержащихся в 8 г NH4NO2, можно рассчитать следующим образом: n(NH4NO2) = m/M = 8/80 = 0,1 моль

Так как по уравнению реакции 1 моль NH4NO2 даёт 1 моль N2, количество молей азота, выделившегося при разложении 0,1 моль NH4NO2, равно 0,1 моль.

Теперь можно рассчитать объем азота при стандартных условиях (0°C и 1 атм), выделившегося при разложении 8 г нитрита аммония:

V(N2) = n(N2) * R * T / P = 0,1 * 0,0821 * 273 / 1 = 2,24 л

Таким образом, объем газа, выделившего