Question

Вычислите объем кислорода (н.у.), который образуется в результате разложения электрическим током 72г воды.

Answer 1

2H2O = 2H2(катод) + O2(анод)

m(H2O) = 72 г

n(H2O) = m/M = 72/18 = 4 моль

n(O2) = 2n(H2O)= 4*2 = 8 моль

V(O2) = n*Vm = 8*22,4 = 179,2 л

Ответ: 179,2 л

Answer 2

Разложение воды электрическим током называется электролизом. При электролизе воды между электродами происходит разложение воды на кислород и водород в соотношении 2:1 моль.

Молярная масса воды H2O составляет 18 г/моль, значит в 72 г воды содержится:

$$n = \frac{m}{M} = \frac{72\text{ г}}{18 \text{ г/моль}} = 4\text{ моль}$$

Таким образом, при электролизе 4 моль воды образуется 2 моль кислорода.

Объем одного моля газа при нормальных условиях (температура 0 °C и давление 1 атм) равен 22,4 л, следовательно, объем двух моль кислорода равен:

$$V = n\cdot V_m = 2\text{ моль} \cdot 22,4\text{ л/моль} = 44,8\text{ л}$$

Таким образом, объем кислорода (н.у.), который образуется в результате разложения электрическим током 72 г воды, равен 44,8 л.