Question

Вычислить массу оксида кремния полученного при сжигании 0,28 граммов кремния. Найдите массу кислорода

Answer 1

Ответ:

Si+O₂ = SiO₂; Ar(Si)=28 г/моль; 0,28г/28г/моль=1 моль; Mr(SiO₂)=28+16*2=28+32=50г/моль; m=50г/моль * 1 моль=50г.

Так как О₂ у нас 1 моль получаем 16г/моль/1моль=16г.

ОТВЕТ: m(SiO₂)=50г, m(O₂)=16г.

Answer 2

Для решения задачи необходимо знать химическую формулу оксида кремния (SiO2), а также уравнение реакции сгорания кремния:

Si + O2 -> SiO2

Согласно уравнению реакции, на каждый атом кремния (Si) требуется один молекула кислорода (O2) для образования одной молекулы оксида кремния (SiO2). Следовательно, количество кислорода, необходимого для полного сжигания 0,28 г кремния, можно рассчитать, зная молярную массу кремния (28 г/моль) и молярную массу кислорода (32 г/моль).

Масса кислорода, необходимого для сжигания 0,28 г кремния, равна массе кислорода, соответствующей моллю кремния, то есть:

0,28 г / 28 г/моль = 0,01 моль кремния

Таким образом, по уравнению реакции, необходимо также 0,01 моль кислорода:

0,01 моль Si x (1 моль O2 / 1 моль Si) x (32 г / 1 моль O2) = 0,32 г O2

Ответ: масса оксида кремния, полученного при сжигании 0,28 г кремния, равна массе кремния, то есть 0,28 г. Масса кислорода, необходимого для сжигания 0,28 г кремния, равна 0,32 г.