Question

1)))якій об'єм (н.у.) займуть 2.41×10 в степені 25 молекул хлору? А 8.96 л Б 89.6 л В 896 л 2)))виберіть рівняння реакцій,які перебігають за звичайних умов: 1. Cu+H2O= 2.Ca+HCl= 3.Fe+H2SO4= 4.Ag+O2= 3)))позначте формулу сполуки,що може виступати окислювачем і відновником: А.F2 Б.KMnO4 B.Na2SO3 Г.Na2S 4))) позначте речовини необхідні для добування оцтової кислоти А оцтовий альдегід та етанол Б оцтовий альдегід та пропіонова кислота В оцтовий альдегід та калій перманганат Гоцтовий альдегід та водень

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

1. В

2. Ca+HCl=

3.Na2SO3

4.оцтовий альдегід та калій перманганат

Answer 2

1. Об'єм, який займуть 2.41×10 в степені 25 молекул хлору при н.у. можна визначити, використовуючи формулу ідеального газу:

V = nRT/P,

де V - об'єм газу, n - кількість молекул, R - універсальна газова стала, T - температура газу в Кельвінах, P - тиск газу.

За н.у. (нормальних умов) тиск дорівнює 1 атмосфері, тобто 101325 Па, а температура дорівнює 273 К. Універсальна газова стала R дорівнює 8.31 Дж/(моль·К).

Отже, об'єм, який займуть 2.41×10 в степені 25 молекул хлору, буде дорівнювати:

V = (2.41×10^25)×(8.31)×(273)/(101325) ≈ 896 л

Відповідь: В) 896 л

2. Рівняння реакцій, які перебігають за звичайних умов:

1. Cu + 2H2O → Cu(OH)2 + H2
2. Ca + 2HCl → CaCl2 + H2
3. Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2
4. 2Ag + O2 → 2AgO

Відповідь: 1 - Cu+H2O=, 2 - Ca+HCl=, 3 - Fe+H2SO4=, 4 - Ag+O2=

3. Сполука, яка може виступати як окислювач і відновник, - це KMnO4.

KMnO4 може бути окисником у реакціях, де інша речовина віддає електрони, наприклад:

5FeSO4 + KMnO4 + 4H2SO4 → 5Fe2(SO4)3 + MnSO4 + K2SO4 + 4H2O

KMnO4 також може виступати як відновник у реакціях, де інша речовина забирає електрони, наприклад:

2KMnO4 + 10NaHCO3 + 8H2SO4 → K2SO4 + 2MnSO4 + 5Na2SO4 + 8CO2 + 8H2O

Відповідь: Б - KMnO4

4. Оцтову кислоту можна добути шляхом ок