Question

сколько гидроксида натрия и воды необходимо для приготовления 3л 25% масс раствора NaOH c плотностью р=1,27г/см3​

Answer 1

Ответ:

2857,5 г Н2O и 952,5 г NaOH

Объяснение:

Учтем, что 3л=3000 мл и р=1,27г/мл

Воспользуемся формулой:

m(р-ра)=p(р-ра)*V(р-ра)=1,27*3000=3 810 г

Составим пропорцию:

3 810 г составляет 100%

Х г  составляет 25%

Отсюда Х=3 810*25/100%=952,5‬ г NaOH

Значит Н2O должно быть:

m(воды)=m(раствора)-m(NaOH)=3810-952,5=2 857,5 г

Answer 2

Для решения этой задачи нам нужно использовать следующие формулы:

• Концентрация = масса растворенного вещества / объем раствора
• Плотность = масса раствора / объем раствора

Мы можем использовать эти формулы, чтобы найти массу гидроксида натрия (NaOH) в 3 л 25% массовом растворе NaOH и массу воды, которую нужно добавить для его приготовления.

Сначала найдем массу 25% массового раствора NaOH:

Масса NaOH = объем раствора x концентрация = 3 л x 0,25 = 0,75 кг

Теперь мы можем найти массу воды, которую нужно добавить, чтобы приготовить этот раствор:

Масса воды = масса раствора - масса NaOH = 0,75 кг - 0,75 кг = 0 кг

Таким образом, нам не нужно добавлять воды, так как мы уже имеем 25% массовой раствор NaOH.

Наконец, мы можем найти объем гидроксида натрия и объем воды, используя их массы и плотности:

Объем NaOH = масса NaOH / плотность NaOH = 0,75 кг / 1,27 г/см³ = 590,55 мл ≈ 0,591 л

Объем воды = масса воды / плотность воды = 0 кг / 1 г/см³ = 0 мл ≈ 0 л

Таким образом, для приготовления 3 л 25% массового раствора NaOH с плотностью 1,27 г/см³ нам нужно 0,591 л гидроксида натрия и 0 л воды.