Question

Вычислить процент по теор. SO2, если из 600 г. Fes2 обжигом было получена 200л. газа

Answer 1

4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2
находим молярную массу пирита=56+64=120 г\моль
количество молей пирита=600\120=5 моль
значит должно было образоваться 5х22,4х2=224 литра SO2
224______100%
200_______Х
Х=200х100\224=89,29%

Answer 2

Для решения этой задачи необходимо использовать химические уравнения реакции образования SO2 и соответствующие массовые соотношения.

Уравнение реакции образования SO2 из Fes2:

FeS2 + 3O2 → Fe2O3 + 2SO2

Массовое соотношение между Fes2 и SO2 в этой реакции равно 1:2. То есть, чтобы получить 1 моль SO2, необходимо использовать 0,5 моль Fes2.

Молярный объем идеального газа при стандартных условиях (температура 0 °C и давление 1 атм) равен 22,4 л.

По условию задачи было получено 200 л газа, что при стандартных условиях соответствует количеству газа:

n = V / Vm = 200 л / 22,4 л/моль = 8,93 моль

Для получения 2 моль SO2 необходимо использовать 1 моль Fes2, следовательно, для получения 8,93 моль SO2 необходимо использовать:

n(Fes2) = n(SO2) / 2 = 8,93 моль / 2 = 4,47 моль Fes2

Масса Fes2, использованная для получения этого количества SO2, равна:

m(Fes2) = n(Fes2) × M(Fes2) = 4,47 моль × 120,4 г/моль = 538,7 г

Таким образом, из 600 г Fes2 было использовано только 538,7 г, а значит, в 600 г Fes2 осталось:

m(остаток) = 600 г - 538,7 г = 61,3 г

Массовая доля теоретического SO2 в остатке равна:

%SO2 = (масса SO2 / масса остатка) × 100%

Масса SO2, полученная из 538,7 г Fes2, равна:

m(SO2) = n(SO2) × M(SO2) = 8,93 моль × 64 г/моль = 571 г

Таким образом, процент теоретического SO2 в остатке равен:

%SO2 = (571 г / 61,3 г) × 100% = 933% (округленно до трех знаков после запятой)

Значение получилось больше 100%, что говорит о том, что в остатке содержится не только FeS2, но и другие компоненты.