Question

I2 + NaOH→ NaIO3 + H2O KMnO4 + H2O2 + H2SO4 → MnSO4 + O2 + K2SO4 +H2O Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций методом электронного баланса. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое - восстановителем; какое вещество окисляется, какое – восстанавливается. Определите тип окислительно – вос- становительных реакций.

Answer 1

Ответ:

1) 6I₂ + 12NaOH →10 NaI + 2NaIO₃ + 6H₂O ; реакция диспропорционирования

2) 2KMnO4 + 5H₂O₂ + 3H₂SO₄ → 2MnSO₄ + 5O₂ + K₂SO₄ +8H₂O ; межмолекулярная ОВР

Объяснение:

1) I₂ + NaOH → NaI + NaIO₃ + H₂O

5|$> - восстановление (окислитель - I₂)</p> <p>1|<img src=$ - окисление (восстановитель - I₂)

$></p> <p>Добавляем к каждому аниону натрий:</p> <p><img src=$ - восстановление (окислитель - KMnO4)

5|$H_{2}O_{2} - 2e =O_{2} ^{0} +2H^{+}$ - окисление (восстановитель - H₂O₂ )

$></p> <p>Добавляем к каждому аниону калий, а катиону - SO₄:</p> <p><img src=$

Получаем:

2KMnO4 + 5H₂O₂ + 3H₂SO₄ → 2MnSO₄ + 5O₂ + K₂SO₄ +8H₂O

Тип ОВР - межмолекулярная ОВР (окислитель и восстановитель - разные вещества)

Answer 2

1. I2 + 2 NaOH → NaIO3 + H2O

Электронное уравнение:

I2 + 6 OH- → 2 IO3- + 3 H2O + 12 e-

2 Na+ + 12 e- + 6 OH- → 2 NaOH

Уравнение реакции сбалансировано методом электронного баланса.

В данной реакции иод является восстановителем, а гидроксид-ион натрия - окислителем. Гидроксид-ион натрия окисляется, а иод восстанавливается. Тип реакции - окислительно-восстановительная реакция.

2. KMnO4 + H2O2 + H2SO4 → MnSO4 + O2 + K2SO4 + H2O

Электронное уравнение:

2 MnO4- + 5 H2O2 + 6 H+ → 2 Mn2+ + 5 O2 + 8 H2O + 10 e-

H2SO4 + 10 e- → 2 H+ + SO4^2-

Уравнение реакции сбалансировано методом электронного баланса.

В данной реакции перманганат калия является окислителем, а перекись водорода - восстановителем. Перекись водорода окисляется, а перманганат калия восстанавливается. Тип реакции - окислительно-восстановительная реакция.