Question

Химия. Решите задачу пожалуйста. Какой объём при н.у. занимают 1 моль аммиака; оксид углерода (IV) массой 2.2 г ?

Answer 1

Дано:
n(NH3) = 1 моль   V(NH3) = n(NH3) * Vm = 1 * 22,4 = 22,4 л
Vm=22,4 л/моль
Найти:
V(NH3)

Дано:
m(CO2) = 2,2 г         n(CO2) = m(CO2) / M(CO2) = 2,2 / 44 = 0,05 моль
М(СО2) = 44 г/моль    V(CO2) = n(CO2) * Vm = 0,05 * 22,4 = 1,12 л
Vm=22,4 л/моль
Найти:
V(CO2)

Answer 2

Для решения этой задачи необходимо использовать уравнение состояния идеального газа, которое выглядит следующим образом:

PV = nRT

где P - давление газа, V - его объём, n - количество вещества (в молях), R - универсальная газовая постоянная (R = 8.31 Дж/(моль·К)), T - абсолютная температура.

При нормальных условиях (н.у.) давление равно 1 атмосфере (101325 Па), а температура равна 273 К.

Таким образом, для аммиака:

V = nRT/P = 1 моль * 8.31 Дж/(моль·К) * 273 К / 101325 Па = 22.4 л

Для оксида углерода (IV):

Сначала необходимо найти количество вещества данного газа:

n = m/M

где m - масса газа, M - его молярная масса.

Молярная масса оксида углерода (IV) равна 12.01 г/моль (масса атома углерода) + 2 * 16.00 г/моль (масса атомов кислорода) = 44.01 г/моль.

Таким образом, количество вещества оксида углерода (IV) равно:

n = m/M = 2.2 г / 44.01 г/моль = 0.05 моль

Теперь можем вычислить объём газа по тому же уравнению состояния:

V = nRT/P = 0.05 моль * 8.31 Дж/(моль·К) * 273 К / 101325 Па = 1.2 л

Ответ: 1 моль аммиака занимает 22.4 л при н.у., а 2.2 г оксида углерода (IV) занимают 1.2 л при н.у.