Question

СРОЧНО По уравнению реакции Fe2O3 + 3H2 -> 2Fe + 3H2O Определите объем водорода, необходимый для получения 112 г железа

Answer 1

Объяснение:

               х л       112 г

Fe₂O₃ + 3H₂ = 2Fe + 3H₂О

           3 моль  2 моль

     22,4 л/моль  56 г/моль

           67,2 л     112 г        

х:67,2= 112:112

х = 67,2 л

Ответ: 67,2 л

Answer 2

Для решения этой задачи необходимо использовать стехиометрические соотношения между реагентами и продуктами в уравнении реакции.

Согласно уравнению реакции, 3 молекулы водорода (3H2) реагируют с 1 молекулой оксида железа (Fe2O3) и образуют 2 молекулы железа (2Fe) и 3 молекулы воды (3H2O).

Молярная масса Fe2O3 = 159,69 г/моль Молярная масса H2 = 2 г/моль Молярная масса Fe = 55,85 г/моль

Для определения количества водорода, необходимого для получения 112 г железа, можно использовать следующие шаги:

1. Найдем количество молей Fe, которое необходимо получить: n(Fe) = m(Fe) / M(Fe) = 112 г / 55,85 г/моль ≈ 2 моль

2. Согласно уравнению реакции, 1 моль Fe2O3 требует 3 моль H2 для полного превращения в Fe. Таким образом, для получения 2 моль Fe необходимо использовать 6 моль H2.

3. Найдем количество молей H2, необходимое для реакции: n(H2) = 6 моль

4. Наконец, определим объем H2 при стандартных условиях (температура 0°C и давление 1 атм): V(H2) = n(H2) * Vm(H2) = 6 моль * 22,4 л/моль = 134,4 л

Таким образом, для получения 112 г железа необходим объем водорода 134,4 л при стандартных условиях.