Question

Какой объем h2 выделится при взаимодействии 27.3г калия с серной кислотой

Answer 1

  27,3 г                                                             Х л

   2K        +       H2SO4     =     K2SO4     +     H2

n=2 моль                                                      n=1 моль

М = 39 г/моль                                            Vm=22,4 л/моль

m=78 г                                                         V = 22,4 л

27,3 г   К    -    Х л  Н2

78 г   К       -  22,4 л Н2

V(H2) =27,3 * 22,4 / 78 =7,84 л

Answer 2

Если что-то непонятно говори)

Answer 3

Уравнение реакции между калием и серной кислотой выглядит следующим образом:

2K + H2SO4 -> K2SO4 + 2H2

Из уравнения видно, что каждые 2 моль калия реагируют с 1 молью серной кислоты и выделяются 2 моля водорода. Таким образом, чтобы рассчитать объем выделившегося водорода, нужно сначала определить количество молей калия, используя его молярную массу и молярную массу серной кислоты.

Молярная масса K = 39,1 г/моль Молярная масса H2SO4 = 98,1 г/моль

Количество молей калия = масса калия / молярная масса калия Количество молей калия = 27,3 г / 39,1 г/моль Количество молей калия = 0,698 моль

Так как соотношение между молью калия и молью водорода равно 2:2, то количество молей выделившегося водорода также равно 0,698 моль.

Теперь можно использовать уравнение состояния идеального газа для определения объема выделившегося водорода:

V = n * R * T / P

где:

V - объем газа (в литрах) n - количество молей газа R - универсальная газовая постоянная (0,0821 л * атм / (моль * К)) T - температура (в кельвинах) P - давление (в атмосферах)

Для данной задачи можно принять стандартные условия температуры и давления: T = 273 K, P = 1 атм.

Тогда:

V = 0,698 моль * 0,0821 л * атм / (моль * К) * 273 К / 1 атм V = 12,9 л

Таким образом, при реакции 27,3 г калия с серной кислотой выделится 12,9 л водорода (при стандартных условиях температуры и давления).