Question

Рассчитайте обьём водорода (н.у), который выделяеться при растворении в соляной кислоте 120 г магния , содержащего 25% примесей. Вычислите количество хлорида магнияя , образующегося при этом . Пожалуста помогите дам 20 баллов !

Answer 1

    Будут вопросы, задавай их))

Answer 2

Уравнение реакции растворения магния в соляной кислоте:

Mg + 2HCl → MgCl2 + H2

Молярная масса Mg = 24.3 г/моль Масса чистого Mg = 120 г × 0.75 = 90 г Мольный эквивалент магния = 90 г / 24.3 г/моль = 3.7 моль

Так как для каждого моля магния образуется 1 моль водорода, то количество выделившегося водорода будет также равно 3.7 моль.

Объем водорода (н.у.) можно вычислить с использованием универсальной газовой постоянной R = 8.31 Дж/(моль∙К) и нормальных условий (температура 0 °C, давление 101.325 кПа):

V(H2) = n(H2) × R × T / P = 3.7 моль × 8.31 Дж/(моль∙К) × (273+0) K / 101.325 кПа = 84 л

Теперь рассчитаем количество хлорида магния, которое образуется в результате реакции. Поскольку магний растворяется с образованием хлорида магния, исходя из уравнения реакции, на каждый моль магния образуется один моль хлорида магния. Таким образом, количество хлорида магния будет равно 3.7 моль, т.е. 3.7 × 24.3 г = 89.9 г (округляем до 90 г).

Итак, при растворении 120 г магния, содержащего 25% примесей, выделяется 84 л водорода (н.у.), а количество образовавшегося хлорида магния составляет 90 г.