Question

1г металла окисляется 0,27 кислорода. Вычислите атомную массу металла,если степень окисления его в оксиде равна 4.

Answer 1

Нужно использовать основное уравнение МКТ: $pV= \frac{m}{M}RT$, откуда давление равно: $p= \frac{m*R*T}{M*V}$.Температуру переведём в градусы Кельвина: $T=t+273=27+273=300 K$. Объём переведём в кубометры: $V=30:1000=0,03$ литра. Молярная масса углекислого газа равна 0,044 кг/моль.
Подставим и посчитаем давление: $p= \frac{3*8,31*300}{0,044*0,03}=5.665.909$ Па.
Ответ: 5.665.909 Па.

Answer 2

Для решения этой задачи, необходимо использовать информацию о количестве кислорода, который соединяется с металлом, и его степени окисления.

Количество кислорода, необходимое для соединения с одним атомом металла с 4 степенью окисления, можно вычислить с помощью соотношения между количеством кислорода и степенью окисления металла в оксиде:

4(заряд металла) + (-2)(заряд кислорода) = 0

заряд металла = +8/4 = +2

То есть для соединения одного атома металла с 4 степенью окисления требуется 2 атома кислорода:

Масса кислорода, соединяющегося с одним атомом металла, можно вычислить, зная массу 1 моля кислорода (около 16 г):

масса кислорода / количество атомов кислорода = масса 1 моля кислорода

масса кислорода = масса 1 моля кислорода * количество атомов кислорода

масса кислорода = 16 г / 2 = 8 г

Таким образом, для окисления 1 г металла требуется 8 г кислорода. Следовательно, атомная масса металла равна:

масса металла / количество атомов металла = 1 г / (масса 1 атома металла)

масса 1 атома металла = масса металла / количество атомов металла

масса металла = масса кислорода / 0,27 = 8 г / 0,27 = 29,63 г

масса 1 атома металла = масса металла / количество атомов металла = 29,63 г / 6,022 * 10^23 атомов/моль = 4,92 * 10^-22 г/атом

Таким образом, атомная масса металла равна 4,92 * 10^-22 г/атом.