Question

Расчитайте массу водорода,образующиеся при взаимодействии 48 г. магния с соляной кислотой. Уравнении реакций Mg+2HCE=>MgCE2+H2

Answer 1

1)  n(Mg)=48/24=2 моль
2)  n(Mg)=n(H2)=2 моль по условию реакции
3)  m(H2)=2*1=2 г.
Ответ: 2 г.

Answer 2

Первым шагом необходимо сбалансировать уравнение реакции:

Mg + 2HCl -> MgCl2 + H2

Здесь каждый атом на левой стороне уравнения соответствует каждому атому на правой стороне, следовательно, уравнение сбалансировано.

Затем можно приступить к расчёту массы водорода, образующейся при реакции:

1 моль Mg соответствует 1 моль H2 (см. уравнение реакции)

Молярная масса Mg = 24 г/моль, следовательно, в 48 г Mg содержится 2 моль.

Таким образом, 2 моля H2 образуются при реакции.

Молярная масса H2 = 2 г/моль, следовательно, масса H2, образующейся при реакции, равна:

2 моль * 2 г/моль = 4 г

Таким образом, масса водорода, образующегося при реакции 48 г Mg с соляной кислотой, составляет 4 г.