Question

Помогите решить Решите задачи: 1) Найдите массу оксида азота (IV), объем которого 2,24 литров (при н.у). 2)Рассчитайте объем и массу водорода, полученного при взаимодействии магния, массой 2,4 г с серной кислотой.

Answer 1

ответ на задачу на фото

Answer 2

1. Для решения задачи нам нужно знать, что при нормальных условиях (н.у.) объем 1 моль любого газа равен 22,4 л. Оксид азота (IV) состоит из одной молекулы NO2, которая содержит один атом азота (N) и два атома кислорода (O). Молярная масса NO2 равна 46 г/моль.

Используя эти данные, мы можем рассчитать массу оксида азота (IV) следующим образом:

1 моль NO2 = 46 г Тогда, x моль NO2 = x × 46 г Но мы знаем, что объем x моль NO2 равен 2,24 литра при н.у. Таким образом, мы можем использовать это значение для определения количества молей NO2:

x моль NO2 = (2,24 л / 22,4 л/моль) = 0,1 моль NO2

Теперь мы можем рассчитать массу NO2, используя молярную массу:

0,1 моль NO2 × 46 г/моль = 4,6 г NO2

Таким образом, масса оксида азота (IV) равна 4,6 г.

2. При реакции магния с серной кислотой образуется водород и магниевый сульфат (MgSO4). Уравнение реакции выглядит следующим образом:

Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2

Из уравнения реакции мы видим, что для образования одного моля водорода необходимо один моль серной кислоты. Также мы можем рассчитать количество магния, необходимое для реакции, зная его молярную массу и массу, данную в задаче:

n(Mg) = m(Mg) / M(Mg) = 2,4 г / 24,3 г/моль = 0,0989 моль Mg

Теперь мы можем использовать количество магния для определения количества водорода, образующегося в результате реакции:

n(H2) = n(Mg) = 0,0989 моль H2

Объем водорода можно рассчитать с использованием идеального газового закона, зная количество молей и температуру и давление реакционной смеси:

V(H2) = n(H2) × R × T / P

где R - универсальная газовая постоянная, T - температура в кельвинах, P - давление в паскалях. При нормальных условиях температура