Question

!!!СРОЧНО!!! Сколько граммов поваренной соли можно получить из 4,6 г натрия при взаимодействии его с соляной кислотой?

Answer 1

Етой задачи не существует

Answer 2

Реакция между натрием и соляной кислотой приводит к образованию хлорида натрия (NaCl) и выделению водорода (H2):

2Na + 2HCl → 2NaCl + H2

Молярная масса натрия (Na) равна 22,99 г/моль, а молярная масса хлорида натрия (NaCl) равна 58,44 г/моль. Массовое соотношение натрия и хлорида натрия в реакции равно 2:2, то есть 1:1.

Переведем массу натрия в количество вещества:

n(Na) = m(Na) / M(Na) = 4,6 г / 22,99 г/моль = 0,200 моль Na

Так как массовое соотношение Na и NaCl равно 1:1, то количество вещества NaCl, образующегося в результате реакции, также равно 0,200 моль.

Масса получаемого хлорида натрия:

m(NaCl) = n(NaCl) × M(NaCl) = 0,200 моль × 58,44 г/моль = 11,69 г

Таким образом, из 4,6 г натрия можно получить 11,69 г хлорида натрия.