Question

Какой объём водорода (н.у.) образуется при взаимодействии 130г цинка с необходимым количеством соляной кислоты (НСl)?

Answer 1

Реакция и решение на фото

Answer 2

Для решения этой задачи необходимо написать соответствующее химическое уравнение реакции и использовать закон сохранения массы.

Химическое уравнение для реакции между цинком и соляной кислотой выглядит следующим образом:

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2

Из уравнения видно, что на каждый моль цинка требуется 2 моля соляной кислоты, чтобы образовать 1 моль водорода.

Молярная масса цинка (Zn) равна 65,38 г/моль, а молярная масса соляной кислоты (HCl) равна 36,46 г/моль.

Сначала определим количество молей цинка в реакции:

n(Zn) = m(Zn) / M(Zn) = 130 г / 65,38 г/моль = 1,988 моль

Затем найдём количество молей соляной кислоты, необходимых для реакции с цинком:

n(HCl) = n(Zn) × 2 = 1,988 моль × 2 = 3,976 моль

Таким образом, для образования 1 моль водорода необходимо 3,976 моль соляной кислоты. Объём 1 моля газа при нормальных условиях (температура 0°C и давление 1 атм) составляет 22,4 л.

Объём водорода, образовавшегося при реакции, можно рассчитать по формуле:

V(H2) = n(H2) × Vm = n(H2) × 22,4 л/моль

где Vm - молярный объём газа при нормальных условиях.

Рассчитаем количество молей водорода, образовавшегося при реакции:

n(H2) = n(Zn) = 1,988 моль

Тогда объём водорода, образовавшегося при реакции, равен:

V(H2) = 1,988 моль × 22,4 л/моль = 44,54 л

Таким образом, при взаимодействии 130 г цинка с необходимым количеством соляной кислоты образуется 44,54 л водорода при нормальных условиях.