Question

Рассчитайте,какой объем водорода образуется при взаимодействии 130г цинка с серной кислотой 

Answer 1

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
n(Zn)= 130/65= 2 моль
V(H2)=2*22,4=44,8 л

Answer 2

130г                               х (л)
Zn +H ₂SO₄ =ZnSO₄ + H₂
1 моль                       1 моль

65г                             22, 4 л
 n( Zn) 130: 65 =2 моль
V ( H₂) = 2* 22,4= 44,8л

Answer 3

Для решения этой задачи необходимо написать уравнение реакции между цинком и серной кислотой и определить соотношение между молями цинка и молей выделившегося водорода.

Уравнение реакции: Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2

Согласно уравнению реакции, каждый моль цинка реагирует с одним моль серной кислоты, образуя один моль водорода. Таким образом, для вычисления объема водорода, необходимо определить количество молей цинка в 130 г и преобразовать его в количество молей водорода.

Молярная масса цинка Zn = 65,38 г/моль Молярная масса серной кислоты H2SO4 = 98,08 г/моль Молярная масса водорода H2 = 2,02 г/моль

Количество молей цинка: n(Zn) = m(Zn) / M(Zn) = 130 г / 65,38 г/моль = 1,988 моль

Количество молей водорода, выделившегося в реакции, будет равно количеству молей цинка: n(H2) = n(Zn) = 1,988 моль

Объем водорода можно вычислить, зная количество молей и использовав уравнение состояния идеального газа:

V(H2) = n(H2) * RT/P

где R - универсальная газовая постоянная (8,314 Дж/моль*К), T - температура в Кельвинах, P - давление в Паскалях.

Предположим, что реакция произошла при стандартных условиях температуры и давления (0°С, 101,325 кПа).

T = 273,15 K P = 101325 Па

Тогда:

V(H2) = n(H2) * RT/P = 1,988 моль * 8,314 Дж/моль*К * 273,15 К / 101325 Па = 10,53 л

Ответ: при взаимодействии 130 г цинка с серной кислотой образуется 10,53 л водорода при стандартных условиях температуры и давления.