Question

Сколько молей серной кислоты потребуется для реакции с 5,4 г алюминия

Answer 1

2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2

Mr(Al)=27г/моль

n=m/Mr

n=5.4г:27г/моль=0.2моль

0.2мол X

2 моль 3 моль

x=3×0.2/2=0.3

Ответ:0.3 моль

Answer 2

Для решения этой задачи, необходимо установить химическое уравнение реакции алюминия с серной кислотой:

2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2

Из уравнения видно, что для реакции с одним молью алюминия необходимо 3 моля серной кислоты. Таким образом, для реакции с 5,4 г алюминия необходимо рассчитать количество молей этого вещества, а затем определить количество молей серной кислоты, которое необходимо для реакции.

Масса одного моля алюминия (Al) равна его атомной массе, которая составляет 26,98 г/моль. Следовательно, количество молей алюминия, содержащееся в 5,4 г, может быть рассчитано следующим образом:

n(Al) = m(Al) / M(Al) = 5,4 г / 26,98 г/моль = 0,2 моль

Таким образом, для реакции с 0,2 молью алюминия необходимо 0,2 моль * (3 моль H2SO4/2 моль Al) = 0,3 моль серной кислоты.

Ответ: Для реакции с 5,4 г алюминия потребуется 0,3 моль серной кислоты.