Question

В 300 г 7,3%-ного раствора соляной кислоты можно растворить алюминий массой A)27г B)0,0054кгC)8,1гD)81гE)0,027кгF)5,4гG)0,081гH)5,0гС решением пожалуйста)

Answer 1

Дано:

m(HCl) = 300 г

w(HCl) = 7,3 % = 0,073

Найти:

m(Al) -?

Решение:

2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2

n(HCl) = (m(HCl) * w(HCl))/M(HCl) = (300 * 0,073)/36,5 = 0,6 моль

n(Al) = (2*n(HCl))/6 = (2*0,6)/6 = 0,2 моль

m(Al) = n(Al) * M(Al) = 0,2 * 27 = 5,4 г

Ответ: F

Answer 2

Для решения задачи необходимо использовать информацию о концентрации раствора и молярной массе соляной кислоты, а также химической реакции, происходящей между соляной кислотой и алюминием.

Уравнение химической реакции между соляной кислотой и алюминием:

2HCl + Al → AlCl3 + H2

Из уравнения видно, что на 2 моля соляной кислоты требуется 1 моль алюминия. Молярная масса соляной кислоты (HCl) равна 36,46 г/моль.

Найдем количество молей соляной кислоты в 300 г 7,3%-ного раствора:

масса соляной кислоты = масса раствора × концентрация = 300 г × 0,073 = 21,9 г

количество молей HCl = масса HCl / молярная масса HCl = 21,9 г / 36,46 г/моль ≈ 0,601 моль

Следовательно, количество молей алюминия, которое можно растворить в данном количестве соляной кислоты, равно половине количества молей соляной кислоты:

количество молей Al = 0,601 моль / 2 = 0,3005 моль

Масса алюминия, которую можно растворить в данном количестве соляной кислоты, найдется по формуле:

масса Al = количество молей Al × молярная масса Al = 0,3005 моль × 26,98 г/моль ≈ 8,12 г

Ответ: 8,1 г (вариант C).