Question

Вычислить массу основания, которая образуется при взаимодействии 10 г NaOH с FeSO4? С подробным решением, пожалуйста

Answer 1

N=m/M;
n(NaOH)=10/40=0.25 моль;
2NaOH + FeSO4 = Fe(OH)2 ↓ + Na2SO4
0.25/2=x/1, где х - химическое кол-во основания;
x=0.125 моль;
m=n*M;
m=11.25 г.
Ответ:11.25 г.

Answer 2

Для решения задачи необходимо сначала записать уравнение реакции между NaOH и FeSO4:

NaOH + FeSO4 → Fe(OH)2 + Na2SO4

Затем нужно вычислить количество вещества NaOH и FeSO4, участвующих в реакции. Так как масса NaOH дана, то можно вычислить количество вещества по формуле:

n(NaOH) = m(NaOH) / M(NaOH)

где m(NaOH) - масса NaOH, M(NaOH) - молярная масса NaOH. Подставим числовые значения:

n(NaOH) = 10 г / 40 г/моль = 0.25 моль

Аналогично вычисляем количество вещества FeSO4:

n(FeSO4) = m(FeSO4) / M(FeSO4)

M(FeSO4) = 56 г/моль + 32 г/моль + 4 * 16 г/моль = 152 г/моль

n(FeSO4) = 0.25 моль

Теперь по уравнению реакции можно сопоставить количество вещества NaOH и FeSO4, и вычислить количество образовавшегося Fe(OH)2:

n(NaOH) : n(FeSO4) = 1 : 1

n(Fe(OH)2) = n(FeSO4) = 0.25 моль

Для вычисления массы Fe(OH)2 воспользуемся формулой:

m(Fe(OH)2) = n(Fe(OH)2) * M(Fe(OH)2)

M(Fe(OH)2) = 56 г/моль + 2 * 16 г/моль + 2 * 1 г/моль = 90 г/моль

m(Fe(OH)2) = 0.25 моль * 90 г/моль = 22.5 г

Таким образом, масса образовавшегося Fe(OH)2 равна 22.5 г.