Question

СРОЧНООООООВосьмиклассница ульяна провела реакцию между сульфатом калия и нитратом бария,в результате чего выпал белый осадок.Рассчитайте массу осадка,если Ульяна использовала для реакции 2,61г 10% раствора соли бария.

Answer 1

Ответ:

дано

m( ppa Ba(NO3)2) = 2.61 g

W(Ba(NO3)2) = 10%

----------------------------

m(BaSO4) - ?

m(Ba(NO3)2) = 2.61 * 10% / 100% = 0.261 g

M(Ba(NO3)2) = 261 g/mol

n(Ba(NO3)2) =  m/M = 0.261 / 261 = 0.001 mol

K2SO4+Ba(NO3)2 = 2KNO3+BaSO4↓

n(Ba(NO3)2) = n( BaSO4) = 0.001 mol

M( BaSO4) = 233 g/mol

m(BaSO4) = n*M = 0.001 * 233 = 0.233 g

ответ 0.233 г

Объяснение:

Answer 2

Для решения задачи необходимо записать и сбалансировать химическое уравнение реакции между сульфатом калия и нитратом бария: K2SO4 + Ba(NO3)2 → 2KNO3 + BaSO4

Из уравнения видно, что молярное соотношение между BaSO4 и Ba(NO3)2 равно 1:1. Также известно, что использовано 2,61 г 10% раствора соли бария. Для решения задачи необходимо определить массу BaSO4, которая образуется в результате реакции.

Для начала, необходимо определить массовую долю Ba(NO3)2 в 10% растворе. 10% раствор содержит 10 г соли на 100 мл раствора, т.е. 1 г на 10 мл. Следовательно, в 2,61 г раствора содержится:

2,61 г × (1 г Ba(NO3)2 / 10 г раствора) = 0,261 г Ba(NO3)2

Теперь можно определить количество Ba(NO3)2 в моль:

n(Ba(NO3)2) = m(Ba(NO3)2) / M(Ba(NO3)2) = 0,261 г / 261,34 г/моль = 0,001 моль

Так как мольное соотношение между BaSO4 и Ba(NO3)2 равно 1:1, то количество молей BaSO4 равно 0,001 моль. Масса BaSO4 равна:

m(BaSO4) = n(BaSO4) × M(BaSO4) = 0,001 моль × 233,38 г/моль = 0,23338 г

Следовательно, масса образовавшегося осадка BaSO4 составляет 0,23338 г.