Question

1.Определите объем газов полученных при горении 70г СuS 2.Вычислите Al(OH)трижды если при его разложении выделилось 45,5 г оксида Al

Answer 1

Дано уж сам напишешь. И ответ написать не забудь

Answer 2

1. Для решения этой задачи необходимо использовать химическое уравнение горения CuS:

Copy code
CuS + O2 → CuO + SO2

По уравнению видно, что на каждый моль CuS, горящего в кислороде, образуется один моль SO2 и один моль CuO. Найдем молекулярную массу CuS:

scssCopy code
M(CuS) = M(Cu) + M(S) = 63.55 г/моль + 32.06 г/моль = 95.61 г/моль

Теперь можем вычислить количество молей CuS в 70 г:

scssCopy code
n(CuS) = m(CuS) / M(CuS) = 70 г / 95.61 г/моль ≈ 0.732 моль

Из уравнения горения видно, что на каждый моль CuS образуется один моль SO2. Таким образом, количество молей SO2, образованных при горении 70 г CuS, равно 0.732 моль.

Объем газа можно вычислить, зная количество молей и условия задачи. Пусть газ находится при комнатной температуре и давлении (например, 20 °C и 1 атмосфере). Тогда для идеального газа можно использовать уравнение состояния Ван-дер-Ваальса:

cssCopy code
(P + a*n^2/V^2) * (V - nb) = nRT

где P - давление газа, V - его объем, n - количество молей, T - температура в кельвинах, R - универсальная газовая постоянная, a и b - параметры Ван-дер-Ваальса, зависящие от свойств газа.

Для SO2 параметры Ван-дер-Ваальса равны:

bashCopy code
a = 4.286 atm*(L/mol)^2
b = 0.04267 L/mol

Тогда, подставляя значения, получим:

scssCopy code
(1 atm + 4.286*(0.732 моль)^2/(V^2 L^2)) * ((V L) - 0.04267 м^3/mol*(0.732 моль)) = (0.732 моль)*(0 °C + 273.15 K)*(0.08206 L*атм/(моль*K))

Решая это уравнение относительно V, получим:

Copy code
V ≈ 25.3 литра

Таким образом, объем газов, образованных при горении 70 г CuS, при условии комнатной температуры и давления, составляет примерно 25.3 литра.

2. Для решения этой задачи не