Question

У складі твердого залишку після неповного термічного розкладу наважки калій перманганату виявили 49,25г K2MnO4, 21,75г MnO2 та 15,8г KMnO4. Обчисліть масу калій перманганату, яка містилась у вихідній наважці.

Answer 1

Ответ:94,8г

Объяснение:

2KMnO4→K2MnO4+MnO2+O2

Количество вещество K2MnO4=49,25/197=0,25 моль

Количество вещество MnO2=21,75/87=0,25 моль

тут видно,что разложилось 0,5 моль марганцовки,его масса

0,5*158=79,начальная масса 79+15,8=94,8г

Answer 2

Загальне рівняння розкладу калій перманганату може бути записане як:

2 KMnO4 -> K2MnO4 + MnO2 + O2

Щоб визначити масу калій перманганату, яка містилась у вихідній наважці, ми можемо використати закон збереження маси. Загальна маса продуктів розкладу повинна дорівнювати масі вихідної наважки.

Маса KMnO4 + маса K2MnO4 + маса MnO2 = загальна маса вихідної наважки

Ми знаємо маси K2MnO4, MnO2 та KMnO4 після розкладу, тому можемо підставити ці значення до рівняння та розв'язати для маси KMnO4:

маса KMnO4 = загальна маса вихідної наважки - маса K2MnO4 - маса MnO2 маса KMnO4 = 49,25 г + 21,75 г + 15,8 г маса KMnO4 = 86,8 г

Отже, маса калій перманганату, яка містилась у вихідній наважці, дорівнює 86,8 г.