Question

Обчислити зміну стандартної ентальпії реакції 4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2

Answer 1

ΔНх.р = сумма ΔН продуктов реакции - сумма ΔН исходных веществ с учетом коэффициентов
Энтальпия образования простых веществ равна нулю, для сложных берем из справочных таблиц
ΔНо(FeS2) = -163,3 кДж/моль
ΔНо(Fe2O3) = -821,7 кДж/моль
ΔНо(SO2) = -297,3 кДж/моль
ΔНх.р. = 2*(-821,7) + 8*(-297,3) - (4*(-163,3)+11*0) = -1643,4-2378,4+653,2 = -3368,6 кДж/моль
Энтальпия меньше нуля - реакция экзотермическая

Answer 2

Для обчислення зміни стандартної ентальпії реакції ми можемо скористатись тепловими ентальпіями формації продуктів та реагентів.

Теплова ентальпія формації - це ентальпія, яка відповідає утворенню однієї молекули сполуки з елементарних речовин у стандартних фізичних умовах (25 °C та 1 атм). Таким чином, зміна стандартної ентальпії реакції буде дорівнювати різниці між тепловими ентальпіями продуктів та реагентів.

У цій реакції маємо:

• 4 молекули FeS2
• 11 молекул O2
• 2 молекули Fe2O3
• 8 молекул SO2

Теплова ентальпія формації FeS2: -1201 кДж/моль Теплова ентальпія формації O2: 0 кДж/моль Теплова ентальпія формації Fe2O3: -822 кДж/моль Теплова ентальпія формації SO2: -296 кДж/моль

Отже, зміна стандартної ентальпії реакції буде: ΔH° = Σ(теплова ентальпія продуктів) - Σ(теплова ентальпія реагентів) ΔH° = [2(-822 кДж/моль) + 8(-296 кДж/моль)] - [4(-1201 кДж/моль) + 11(0 кДж/моль)] ΔH° = -3304 кДж/моль

Отже, зміна стандартної ентальпії реакції 4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2 дорівнює -3304 кДж/моль.