Question

Какую массу фосфата кальция надо взять для получения 35г фосфора при выходе продукта 85%?

Answer 1

2Са3(PO4)2+ 10C+SiO2=4P+ 10CO+CaSiO3
Составим пропорцию: 35=85%
                                      Х=100%
                        отсюда  Х=41,2 грамма
составим вторую пропорцию и узнаем сколько грамм фосфата кальция Са3(РО4)2  надо взять:
                           620=124
                             Х=41,2
                              Х=206 г

Answer 2

Для решения этой задачи необходимо знать формулу фосфата кальция.

Фосфат кальция имеет химическую формулу Ca3(PO4)2. Она показывает, что в каждой молекуле фосфата кальция содержится 2 атома фосфора.

Теперь мы можем перейти к расчету необходимой массы фосфата кальция для получения 35 г фосфора.

1. Рассчитаем молекулярную массу фосфата кальция:

M(Ca3(PO4)2) = 3 × 40,1 г/моль (молярная масса кальция) + 2 × 31,0 г/моль (молярная масса фосфора) + 8 × 16,0 г/моль (молярная масса кислорода) = 310,2 г/моль

2. Рассчитаем, сколько моль фосфора содержится в 35 г фосфора:

n = m/M = 35 г / 31,0 г/моль = 1,129 моль

3. Рассчитаем количество молей фосфата кальция, необходимое для получения этого количества фосфора:

1 моль фосфора соответствует 0,5 молям фосфата кальция (так как в одной молекуле фосфата кальция содержится 2 атома фосфора):

n(Ca3(PO4)2) = 1,129 моль × 0,5 = 0,5645 моль

4. Рассчитаем массу фосфата кальция, необходимую для получения этого количества фосфата кальция с учетом выхода продукта 85%:

m(Ca3(PO4)2) = n × M × 1/0,85 = 0,5645 моль × 310,2 г/моль × 1/0,85 = 212,1 г

Таким образом, необходимо взять 212,1 г фосфата кальция для получения 35 г фосфора при выходе продукта 85%.