Question

1,2 гр щелочи натрия вступила в реакцию с 1,47 гр h3po4. найти массу полученной соли помогите пж

Answer 1

3NaOH+H3PO4->Na3PO4+3H2O

n(NaOH)=m/M=1.2/40=0.03 (моль)

n(H3PO4)=m/M=1.47/98=0.015 (моль)

n(NaOH)>n(H3PO4)

решаем по недостатку, т.е. H3PO4

n(H3PO4):n(Na3PO4)=1:1

n(Na3PO4)=0.015 моль

m(Na3PO4)=M×n=164×0.015=2.46 (г)

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо записать уравнение реакции между гидроксидом натрия (NaOH) и фосфорной кислотой (H3PO4):

3NaOH + H3PO4 → Na3PO4 + 3H2O

Коэффициенты перед реагентами указывают их молярные соотношения, т.е. одна молекула H3PO4 реагирует с тремя молекулами NaOH.

Сначала найдем количество молей гидроксида натрия, зная его массу:

m(NaOH) = 1,2 г M(NaOH) = 40 г/моль n(NaOH) = m(NaOH) / M(NaOH) = 1,2 г / 40 г/моль = 0,03 моль

Затем найдем количество молей фосфорной кислоты:

m(H3PO4) = 1,47 г M(H3PO4) = 98 г/моль n(H3PO4) = m(H3PO4) / M(H3PO4) = 1,47 г / 98 г/моль = 0,015 моль

Так как гидроксид натрия и фосфорная кислота реагируют в соотношении 3:1, то количество молей гидроксида натрия превышает количество молей фосфорной кислоты в 2 раза:

n(NaOH) / n(H3PO4) = 0,03 моль / 0,015 моль = 2

Это значит, что в результате реакции всю фосфорную кислоту полностью исчерпали, а гидроксид натрия остался в избытке в 2 раза. Можно сделать вывод, что моль Na3PO4, образованной в результате реакции, будет равна моли H3PO4, так как это ограничивающий реагент.

n(Na3PO4) = n(H3PO4) = 0,015 моль

Найдем массу полученной соли, используя массу молярную массу и количество молей:

M(Na3PO4) = 164 г/моль m(Na3PO4) = n(Na3PO4) * M(Na3PO4) = 0,015 моль * 164 г/моль = 2,46 г

Таким образом, масса полученной соли Na3PO4 составляет 2,46 г.